ENLACE  IÓNICO

Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes. Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla periódica. O sea, el enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos (metales).

Los átomos pueden llegar a estabilizarse al ganar o perder electrones, o al formar iones cargados; la atracción entre iones de carga opuesta produce enlaces iónicos.

Uno o más electrones se transfieren de un átomo electropositivo a otro electronegativo. La distancia entre los iones es suficientemente grande como para que las funciones de onda electrónicas de cada ión no solapen con las del otro; resultando una distribución esférica de carga alrededor de cada núcleo. La interacción culómbica neta entre todos los electrones y el núcleo del catión (Na+) con todos los electrones y el núcleo del anión (Cl -) viene dada por la ley de Coulomb usando solo las cargas netas de los dos iones formados. Como ambos iones tienen cargas netas de signo opuesto, la interacción neta es una atracción. Como resultado, los dos iones tienen menor energía cuando están juntos (interaccionando) que cuando están separados; por lo que se produce el enlace químico.

Propiedades

·      Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.

·      Son duros (resistentes al rayado).

·      No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.

·      Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación.

·      Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.

 

 

ENLACE COVALENTE

Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades altas y muy parecidas (no metales), en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre dos átomos. Cada par de electrones que se comparten es un enlace. Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos. 

En este tipo de enlace las funciones de onda electrónica de los dos átomos deben superponerse, para que se forme enlace químico. Así habrá electrones que pueden describirse como ‘compartidos’ por ambos átomos y que apantallan de forma recíproca las cargas de los dos núcleos.

 

Propiedades

·       Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión.

·       Las temperaturas de ebullición son igualmente bajas.

·       No conducen la electricidad en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten.

·       Son muy malos conductores del calor.

·       La mayoría son poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado que el enlace covalente no los forma, por tanto, si se disuelven tampoco conducen la electricidad.

 

·       ENLACE METÁLICO

Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre muchos átomos. Se crea una nube de electrones que es compartida por todos los núcleos de los átomos que ceden electrones al conjunto.

Este tipo de enlace se produce entre elementos poco electronegativos (metales).

Propiedades

·       Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido).

·       Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones deslocalizada) y del calor (facilidad de movimiento de electrones y de vibración de los restos atómicos positivos).

·       Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión. Esto no ocurre en los sólidos iónicos ni en los sólidos covalentes dado que al aplicar presión en este caso, la estructura cristalina se rompe.

·       Son en general duros (resistentes al rayado).

·       La mayoría se oxida con facilidad.