propiedades coligativas
LÍQUIDOS
Los líquidos tienen propiedades
fisicas características como: densidad, ebullición, congelación y evaporación,
viscosidad, capacidad de conducir corriente, etc. Para estas propiedades cada
líquido presenta valores característicos constantes.
Cuando un soluto y un
disolvente dan origen a una disolución, la presencia del soluto determina la
modificación de estas propiedades con relación a las propiedades del solvente
puro.
Propiedades de las disoluciones:
Propiedades de las disoluciones:
1. propiedades constitutivas: aquellas que dependan de la naturaleza de las partículas disueltas. Ej. viscosidad, densidad, conductividad electrica, etc.
2. Propiedades coligativas: dependen del número de particulas disueltas en una cantidad fija de disolvente y no de la naturaleza de estas particulas.
Ej.
Descenso de la presión de vapor, aumento del punto de ebullición, disminución
del punto de congelación, presión osmótica.
Utilidades de las propiedades coligativas:
a. separar los componentes de una solución por destilación fraccionada
b. formular y crear mezclas frigorificas y anticongelantes
c. determinar masas molares de solutos desconocidos
d. formular sueros fisiológicos para animales
e. formular caldos de cultivos para microorganismos
f. formular soluciones de nutrientes especiales para regadios de vegetales
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Propiedad Coligativa 1: Descenso de la presión de vapor
Los liquidos no volatiles presentan una gran interacción entre soluto y solvente, por lo tanto su presión de vapor es pequeña, mientras que los liquidos volatiles tienen interacciones moleculares más debiles, lo que aumenta la presión de vapor. Si el soluto que se agrega es no volatil, se producirá un descenso de la presión de vapor, ya que este reduce la capacidad del disolvente a pasar de la fase líquida a la fase vapor. El grado en que un soluto no volatil disminuye la presion de vapor es proporcional a su concentración.
Ley de Raoult = "A una temperatura constante, el descenso de la presión de vapor es proporcional a la concentración de soluto presente en la dispolución"
Pv = Po X
La Presión de vapor es proporcional a la Presión de vapor en estado puro y su fraccion molar (X)
Las diferencias entre las presiones de vapor se cuantifican segun las siguientes relaciones:
Pv = PoA - PB
PV= P0A XB
P0A- PA = P0A XB
tambien se debe considerar una solución formada por dos componentes A y B:
PA = XA P0A y PB = XB P0B
La presion total Pt es: PT = XA P0A + XB P0B
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Propiedad Coligativa 2: Aumento punto de Ebullición
Un disolvente tiene menor numero de particulas que se convierten en gas por la acción de las moleculas del soluto en la superficie. Esto provoca el descenso del punto de ebullición, pues la presión de vapor se igualará a la presión atmosferica a mayor temperatura.
Asi dTe = PeAB - P0B
El descenso del punto de ebullición dTe se obtiene por la diferencia entre el punto de ebullición de la disolución (PeAB) y el punto de ebullición del disolvente puro (PoB).
Además se sabe también que dTe = Ke m
donde Ke es la constante ebulloscopica que establece el descenso del punto de ebullición de una disolución 1 molal y es propia de cada disolvente y está tabulada. Para el caso del agua es 0,52°C/m. m es la molalidad.
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Propiedad Coligativa 3: Descenso punto de congelación
En una solución, la solidificación del solvente se producirá cuando éste rompa sus interacciones con el soluto y se enlace nuevamente como si estuviera puro. Para ello la temperatura debe bajar más que el punto en el cual el disolvente se congelaría puro, por lo tanto, el punto de congelación es siempre más bajo que el disolvente puro y directamente proporcional a la concentración del soluto.
El descenso del punto de congelación dTc = T°cB - TAB
siendo T°cB el punto de congelación del solvente puro y TAB el punto de congelación de la disolución.
Experimentalmente, tambien se observa que dTc = Kc m
donde Kc es la constante crioscópica que representa el descenso del punto de congelación de una solución 1 molal y es propia de cada disolvente y esta tabulada. Para el agua es 1,86°C/m; m es la molalidad.
El punto de congelación es la temperatura a la cual la presión de vapor del liquido y del sólido son iguales, provocando que el liquido se convierta en sólido.
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Propiedad Coligativa 4: Presión osmótica
Utilidades de las propiedades coligativas:
a. separar los componentes de una solución por destilación fraccionada
b. formular y crear mezclas frigorificas y anticongelantes
c. determinar masas molares de solutos desconocidos
d. formular sueros fisiológicos para animales
e. formular caldos de cultivos para microorganismos
f. formular soluciones de nutrientes especiales para regadios de vegetales
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Propiedad Coligativa 1: Descenso de la presión de vapor
Los liquidos no volatiles presentan una gran interacción entre soluto y solvente, por lo tanto su presión de vapor es pequeña, mientras que los liquidos volatiles tienen interacciones moleculares más debiles, lo que aumenta la presión de vapor. Si el soluto que se agrega es no volatil, se producirá un descenso de la presión de vapor, ya que este reduce la capacidad del disolvente a pasar de la fase líquida a la fase vapor. El grado en que un soluto no volatil disminuye la presion de vapor es proporcional a su concentración.
Ley de Raoult = "A una temperatura constante, el descenso de la presión de vapor es proporcional a la concentración de soluto presente en la dispolución"
Pv = Po X
La Presión de vapor es proporcional a la Presión de vapor en estado puro y su fraccion molar (X)
Las diferencias entre las presiones de vapor se cuantifican segun las siguientes relaciones:
Pv = PoA - PB
PV= P0A XB
P0A- PA = P0A XB
tambien se debe considerar una solución formada por dos componentes A y B:
PA = XA P0A y PB = XB P0B
La presion total Pt es: PT = XA P0A + XB P0B
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Propiedad Coligativa 2: Aumento punto de Ebullición
Un disolvente tiene menor numero de particulas que se convierten en gas por la acción de las moleculas del soluto en la superficie. Esto provoca el descenso del punto de ebullición, pues la presión de vapor se igualará a la presión atmosferica a mayor temperatura.
Asi dTe = PeAB - P0B
El descenso del punto de ebullición dTe se obtiene por la diferencia entre el punto de ebullición de la disolución (PeAB) y el punto de ebullición del disolvente puro (PoB).
Además se sabe también que dTe = Ke m
donde Ke es la constante ebulloscopica que establece el descenso del punto de ebullición de una disolución 1 molal y es propia de cada disolvente y está tabulada. Para el caso del agua es 0,52°C/m. m es la molalidad.
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Propiedad Coligativa 3: Descenso punto de congelación
En una solución, la solidificación del solvente se producirá cuando éste rompa sus interacciones con el soluto y se enlace nuevamente como si estuviera puro. Para ello la temperatura debe bajar más que el punto en el cual el disolvente se congelaría puro, por lo tanto, el punto de congelación es siempre más bajo que el disolvente puro y directamente proporcional a la concentración del soluto.
El descenso del punto de congelación dTc = T°cB - TAB
siendo T°cB el punto de congelación del solvente puro y TAB el punto de congelación de la disolución.
Experimentalmente, tambien se observa que dTc = Kc m
donde Kc es la constante crioscópica que representa el descenso del punto de congelación de una solución 1 molal y es propia de cada disolvente y esta tabulada. Para el agua es 1,86°C/m; m es la molalidad.
El punto de congelación es la temperatura a la cual la presión de vapor del liquido y del sólido son iguales, provocando que el liquido se convierta en sólido.
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Propiedad Coligativa 4: Presión osmótica
Al poner en contacto dos disoluciones de diferente concentración a través de una membrana semipermeable se producirá el paso del disolvente desde la disolución más diluida hacia la más concentrada, fenomeno conocido como osmosis.
La Presión osmótica es aquella que establece un equilibri dinámico entre el paso del disolvente desde la disolución diluida hacia la mas concentrada y viceversa.
Ecuación de Van´t Hoff: pi = nRT/V; donde pi es la presión osmotica; R = 0,082 Latm/K mol; T la temperatura en °K; V el volumen en L.
Si el volumen de la solución fuera 1L entonces n/V = Molaridad y la ecuación quedaría como:
pi = MRT
El metanol como solvente
Usos
y aplicaciones del metanol:
El metanol posee diversas aplicaciones en
diferentes industrias, su uso más común es en la fabricación de
anticongelantes, disolventes y combustibles.
A su vez,
es empleado para la producción de tintes, resinas, adhesivos, biocombustibles y
aspartamo. Cuando es mezclado con el etanol, puede formarse uno de los
compuestos químicos con mayor toxicidad para el consumo humano.Otro de sus usos es en la industria de bebidas, ya que se utiliza principalmente para la elaboración del vino, debido a que proviene de la desmetilización enzimática de las pectinas presentes en la uva, y por lo cual posee una concentración alta de pectinas en el mosto.
El
metanol, también es empleado como combustible, cuando de junta con la gasolina,
en este procedimiento el metanol logra alcanzar temperaturas muy elevadas, por
lo cual debe de ser manejado con precaución.
Este
compuesto químico es un elemento clave para el destilado en seco de la madera,
además de estar presente como materia prima en los productos de uso domestico (barnices,
pintura de zapatos, limpiavidrios, solvente de lacas, etc.).
El
metanol es un disolvente industrial y se emplea como materia prima en la
fabricación de formaldehido; se utiliza como anticongelante en vehículos,
combustible de bombonas de camping-gas y disolvente de tintas.
Ventajas:
Algunas ventajas del metanol como combustibles
para auto son:
• Se
pueden producir a partir de fuentes y residuos renovables tales como pasto,
bagazo de caña de azúcar, hojarasca, etc.
• Genera
menor contaminación ambiental que los combustibles fósiles.
• Para
que el parque vehicular utilice este combustible sólo es necesario cambiar las
partes plásticas del circuito de combustible.
Su
impacto en el ambiente:
De acuerdo con la Agencia de Protección de
Estados Unidos (USEPA por sus siglas en inglés), la contaminación atmosférica
ha alcanzado límites peligrosos para la salud humana y el ambiente, y los
vehículos motorizados son los principales causantes de esta contaminación. Por
su parte, la Asociación de Recursos Renovables de Canadá señala que agregar un
10 por ciento de etanol al combustible reduciría hasta en un 30 por ciento las
emisiones de monóxido de carbono (CO) y entre 6 y 10 por ciento las de dióxido
de carbono (CO2); asimismo habría una reducción en la formación de ozono.
La emisión de agentes contaminantes de
automóviles que funcionen con metanol contendía 20 por ciento de dióxido de
carbono y 10 por ciento de los diferentes hidrocarburos que actualmente emiten
los vehículos que utilizan gasolina. Empleando metanol, los autos eliminarían
casi por completo las emisiones de partículas en suspensión y compuestos
tóxicos tales como: óxido de nitrógeno (NO), ozono (O3), hidrocarburos no
quemados, monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2) y dióxido de azufre
(SO2) entre otros. Tanto en las mezclas con etanol, como en las que se emplean
grandes porcentajes de metanol, la generación de ozono es mucho menor.
Una desventaja de estos alcoholes es la mayor
producción de vapor de agua, que calienta la atmósfera, y menor cantidad de
sulfatos, que la enfrían, por lo que contribuirían en mayor medida a provocar
el "efecto invernadero".
En síntesis, estos alcoholes podrían ser menos
contaminantes, desde que se producen hasta que se queman.
¿Qué es un solvente o disolvente?
Es una sustancia que permite la dispersión de otra sustancia en esta a nivel molecular o iónico. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la misma. Además, también se podría decir que es la sustancia que disuelve al soluto y que se encuentra en mayor proporción.
¿Cuál es la razón de la preocupación por disminuir su uso?
El calentamiento
global es una de las consecuencias relacionadas con las emisiones de compuestos
organicos volátiles provenientes del uso de los solventes en industrias de
pinturas o por ejemplo en las industrias automotrices. Para ello, se trata de
que las empresas sustituyan estos materiales contaminantes en el proceso
industrial como el DDT., cloro, fluor, CFC., plomo, mercurio, o bien modifiquen
los procesos de producción de manera que algunos de ellos como los solvente se
puedan volver a utilizar
Solventes más usados
Aromáticos
Tolueno: Llamado también metilbenceno, se usa para elevar el octanaje de gasolinas (gas avión); para la producción de benceno y fenol, como solvente para la elaboración de pinturas, resinas, recubrimientos, gomas, detergentes, perfumes, medicinas, también se puede utilizar en la fabricación de colorantes.
Xileno: Se utiliza como disolvente u como diluyente. Sus usos principales son: solventes para resinas, lacas, esmaltes, caucho, tintas, cuero, gasolina para aviación, agente desengrasante, elaboración de perfumes, producción de insecticidas y repelentes.
Acetatos
Acetato de Etilo: Se ocupa para la extracción líquida de antibióticos, en la industria de pinturas se ocupa como solvente activo para disolver las resinas sintéticas ocupadas en la formulación de estas. Otros usos son en la industria de fragancias, tintas, saborizantes, etc.
Acetato de Butilo: Debido a su gran poder disolvente, el acetato de butilo, es muy utilizado en las industrias de tintas y barnices y muchos tipos de revestimientos y acabados. De igual forma se utiliza como disolvente de gomas naturales y resinas sintéticas, como agente deshidratante, disolvente en producción de lacas, esmaltes lacados y perfumes.
Cetonas
Acetona: Importante como disolvente y medio de extracción. Se emplea principalmente como disolvente en la fabricación de acetato de celulosa, pinturas, lacas y adhesivo, piel artificial, lubricantes, perfumes, productos farmacéuticos, plásticos, extracción de grasas y aceites, tónicos,etc.
Metil Isobutil Cetona: Se emplea en el des parafinado de aceites lubricantes, como base o componentes de pinturas, esmaltes, lacas, barnices, selladores, adhesivos, resinas, tintas, diluyentes, removedores.; también es común su uso para tensioactivo de tintas, pinturas y pesticidas.
Metil Etil Cetona: Es utilizado en la producción de disolvente para revestimiento, adhesivo, cintas magnéticas, separación de la cera de los aceites lubricantes, tintas de imprenta, cuero sintético, papel transparente, papel aluminio, lacas, quita grasas, extracción de grasas, aceites, ceras y resinas sintéticas. Los solventes constituyen un grupo heterogéneo de hidrocarburos volátiles derivados del petróleo y del gas cuyo punto de ebullición es bajo por lo que se evaporan al entrar en contacto con el aire. Su importancia y patrón de uso determinan su clasificación en: solventes activos, cosolventes, solventes latentes, y diluyentes.
Alcoholes
Metanol: soluble en acetona, esteres. Se usa como solvente industrial, fabricación de formol, acetato de metilo y plastificantes. Como aditivos para gasolinas. Solvente en fabricación de colesterol, estreptomicina, vitaminas y hormonas, desnaturalizante para alcohol etílico. En la industria en general se usa como solvente en la fabricación de lacas, películas, plásticos, jabones, textiles, cuero artificial. En la preparación de removedores de pinturas, barniz, para soluciones anticongelantes.
Isopropanol: Es importante como disolvente de lacas y como conservante. Se emplea en, lociones para la piel, tónico para el pelo, preparación en ondulados permanentes, como solvente en procesos de extracción, anticongelantes, jabones líquidos, limpiadores y adelgazadores para pinturas, en la producción de glicerol, acetato de etilo, acetona, resinas, síntesis orgánicas, etc.
Alifáticos
Gas nafta: Se emplea como solvente para pinturas y diversos usos industriales, como des manchador en tintorerías.
Nafta Deodorizada: Se usa como solvente para pinturas, ceras para calzado, diversos usos industriales y como principal uso, des manchador en tintorerías de lavado en seco.
Gasolina Blanca: Se emplea principalmente como solvente para esmaltes, asfalto, barnices y para resinas naturales. Como agente limpiador y desengrasante, es solvente para grasas y aceites. Su función principal como combustible.
Gasolvente
Heptano: En la elaboración de reactivos de laboratorio; como solvente para pinturas y en la industria papelera, como anestésico, para la preparación de adelgazadores y adhesivos como estándar para la determinación del octanaje en gasolinas, solvente para selladores y tintas.
Hexano: Se usa especialmente como extractor de aceites vegetales, para efectuar reacciones de polimerización; como diluyente de pinturas, solventes en la preparación de adelgazadores, como alcohol desnaturalizado. Como materia prima para síntesis orgánicas, en la elaboración de thinners.
Clorados
Percloroetileno: Se usa como solvente en desengrasado de metales, lavado de ropa en seco y en la fabricación de jabones.
Cloruro de Metileno: Se emplea principalmente como disolvente, tanto en eliminación de pinturas y barnices como en su fabricación.
Glicoéteres
Butil Cellosolve: Solvente para resinas de nitrocelulosa, lacas en espray, lacas de secado rápido, barnices, en textiles para prevenir las manchas de impresión o tejido, solvente para aceites minerales, para detener los jabones en solución ayudando a mejorar las propiedades emulsificantes, en general un solvente inerte, retardador en adelgazadores.
Mezclas
Thinner Standard: Se emplea principalmente como disolvente de pinturas automotrices, selladores, lacas para madera y primarios. Como limpieza y desengrasante de piezas mecánicas, limpieza de carburadores, etc.
REACTORES INDUSTRIALES
El Fe y sus aleaciones ocupa el primer lugar en cuanto a uso comercial se refiere. El aluminio ocupa el segundo lugar después del Fe.
- Deduzca cuál sería un buen material para el reactor y porque?Se puede decir que el Fe es el metal duro más usado utilizando éste como elemento matriz para alojar otros elementos aleantes tanto metálicos como no metálicos, que confieren distintas propiedades al material. Se considera que una aleación de hierro es acero si contiene menos de un 2,1% de carbono.
Pero si estamos a favor de la lucha contra la corrosión debemos elegir al Al. Primero, debemos aclarar lo que es ‘corrosión’
Corrosión: La corrosión es una reacción química en la que intervienen 3 factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua. Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo.
Así podemos concluir que la corrosión hace gastar fuertes sumas de dinero a las personas; ya que, aún no se le encuentra una solución que pueda acabar con ella y esto no queda ahí sino que además este en exceso es tóxico.
El Al seguido del Fe es el elemento más aleatorio por lo que también cumple bien su trabajo en reactores químicos y no es un elemento corrosivo
PROCESOS PARA LA OBTENCIÓN DE SOSA
EL PROCESO LEBLANC
Fue uno de los primeros procesos industriales para la producción de ceniza de sosa (carbonato sódico) utilizado durante todo el siglo XIX, llamado así por su inventor, Nicolas Leblanc. Consta de dos etapas: producción de sulfato de sodio a partir de cloruro de sodio, seguido de reacción del sulfato de sodio con carbón y carbonto de calcio para producir carbonato de sodio. El proceso se cayó gradualmente en desuso por su alto grado de contaminación y sustituido por el proceso Solvay.
EL PROCESO SOLVAY
Es un proceso químico utilizado para la fabricación de carbonato de sodio a nivel industrial que sustituyò al proceso anteriormente mencionado por ser considerado menos contminate y "verde".
Fue descubrierto por Schloesing que no pudo darle aplicación industrial y luego estudiado por el industrial y filántropo belga Ernest Solvay.
Fue descubrierto por Schloesing que no pudo darle aplicación industrial y luego estudiado por el industrial y filántropo belga Ernest Solvay.
¿QUÉ ES LA SOSA?
El carbonato de sodio (Na2CO3) es un producto que ha acompañado al hombre desde los albores de la humanidad. Su método de obtención ha evolucionado con el correr del tiempo y también su denominación. En el antiguo Egipto su obtención se basaba en la calcinación de ciertas plantas que rodeaban las lagunas saladas. De esta forma de obtención prevalece hoy en día su denominación internacional "soda ash" (ash en inglés significa ceniza). Evidentemente esta forma de producción artesanal, no permite la obtención de las cantidades necesarias de carbonato de sodio que, por sus múltiples aplicaciones, la sociedad industrial necesita. En 1783 Nicolas Leblanc diseñó un método de obtención revolucionario que producía Na2CO3 a partir de cloruro de sodio, ácido sulfurico, carbón y piedra caliza (CaCO3). Este método resultó ser muy contaminante, luego fue modificado y resultó más limpio, aunque no del todo. Ernest Solvay en 1863 desarrolla el proceso industrial de obtención del carbonato sódico, a partir de dos materias primas naturales ampliamente extendidas como son el cloruro sódico (sal) y el carbonato cálcico (caliza), mediante el proceso al amoniaco. Luego del descubrimiento de este proceso de obtención el Na2CO3 se comienza a denominar también soda Solvay, en honor a su descubridor. Gracias a estos hallazgos la sociedad industrial ha podido lograr el desarrollo que hoy en día ha alcanzado en muchas de sus áreas. Pero actualmente la mayor parte del Na2CO3 se obtiene de un Mineral denominado “trona”. En cuanto a lo que se refiere a su presentación, el carbonato sódico se presenta al mercado como un producto sólido, de color blanco y en dos formas según su granulometría y peso especifico carbonato sódico ligero, pulverulento, y carbonato sódico denso, granular. Para aquellas aplicaciones que requieren un grado de pureza máximo se ha desarrollado el Carbonato Químicamente Puro
ELEMENTO ELEGIDO
Cloruro de sodio
Aplicaciones:
Cloruro de sodio
Aplicaciones:
v En la
alimentación humana
v Es
necesario para la elaboración de una serie de subproductos de gran importancia
química como:
o
Hidróxido de Sodio
o
Cloro
o
Acido Clorhídrico
o
Hipoclorito de Sodio
o
Carbonato de Sodio
o
Cloruro de Amonio
o
Sodio Metálico.
v Amplia
demanda en el proceso de elaboración de los siguientes productos industriales:
o
celulosa y
papel
o
rayón y celofán
o
plásticos
o
jabones y detergentes
o
telas y fibras
o
alimentos
o
aceites
o
plaguicidas
o
Vidrio
o
pilas secas
o
medicamentos
v se usan
en la potabilización del agua
v en
galvanizados
v en la
industria metalúrgica
v en la
industria del petróleo
v antidetonantes
de naftas
ENLACE IÓNICO
Los átomos pueden llegar a estabilizarse al ganar o
perder electrones, o al formar iones cargados; la atracción entre iones de
carga opuesta produce enlaces iónicos.
Uno o más electrones se transfieren de un átomo
electropositivo a otro electronegativo. La distancia entre los iones es
suficientemente grande como para que las funciones de onda electrónicas de cada
ión no solapen con las del otro; resultando una distribución esférica de carga
alrededor de cada núcleo. La interacción culómbica neta entre todos los
electrones y el núcleo del catión (Na+) con todos los electrones y el núcleo
del anión (Cl -) viene dada por la ley de Coulomb usando solo las cargas netas
de los dos iones formados. Como ambos iones tienen cargas netas de signo
opuesto, la interacción neta es una atracción. Como resultado, los dos iones
tienen menor energía cuando están juntos (interaccionando) que cuando están
separados; por lo que se produce el enlace químico.
Propiedades
· Temperaturas de fusión y
ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es
muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.
· Son duros (resistentes al
rayado).
· No conducen la electricidad
en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no
quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.
· Son solubles en agua por lo
general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad
en dicha situación.
· Al fundirse también se
liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.
ENLACE COVALENTE
En este tipo de enlace las funciones de onda
electrónica de los dos átomos deben superponerse, para que se forme enlace
químico. Así habrá electrones que pueden describirse como ‘compartidos’ por
ambos átomos y que apantallan de forma recíproca las cargas de los dos núcleos.
Propiedades
· Temperaturas de fusión
bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido
(volátil) o sólido de bajo punto de fusión.
· Las temperaturas de
ebullición son igualmente bajas.
· No conducen la electricidad
en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están fuertemente
localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten.
· Son muy malos conductores
del calor.
· La mayoría son poco solubles
en agua. Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado que el enlace
covalente no los forma, por tanto, si se disuelven tampoco conducen la
electricidad.
· ENLACE METÁLICO
Este tipo de enlace se
produce entre elementos poco electronegativos (metales).
Propiedades
· Temperaturas de fusión y
ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el
mercurio que es líquido).
· Buenos conductores de la
electricidad (nube de electrones deslocalizada) y del calor (facilidad de
movimiento de electrones y de vibración de los restos atómicos positivos).
· Son dúctiles (facilidad de
formar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión.
Esto no ocurre en los sólidos iónicos ni en los sólidos covalentes dado que al
aplicar presión en este caso, la estructura cristalina se rompe.
· Son en general duros
(resistentes al rayado).
· La mayoría se oxida con
facilidad.
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