Solventes más usados

Aromáticos

Tolueno: Llamado también metilbenceno, se usa para elevar el octanaje de gasolinas (gas avión); para la producción de benceno y fenol, como solvente para la elaboración de pinturas, resinas, recubrimientos, gomas, detergentes, perfumes, medicinas, también se puede utilizar en la fabricación de colorantes.


Xileno: Se utiliza como disolvente u como diluyente. Sus usos principales son: solventes para resinas, lacas, esmaltes, caucho, tintas, cuero, gasolina para aviación, agente desengrasante, elaboración de perfumes, producción de insecticidas y repelentes.


Acetatos


Acetato de Etilo: Se ocupa para la extracción líquida de antibióticos, en la industria de pinturas se ocupa como solvente activo para disolver las resinas sintéticas ocupadas en la formulación de estas. Otros usos son en la industria de fragancias, tintas, saborizantes, etc.


Acetato de Butilo: Debido a su gran poder disolvente, el acetato de butilo, es muy utilizado en las industrias de tintas y barnices y muchos tipos de revestimientos y acabados. De igual forma se utiliza como disolvente de gomas naturales y resinas sintéticas, como agente deshidratante, disolvente en producción de lacas, esmaltes lacados y perfumes.



Cetonas

Acetona: Importante como disolvente y medio de extracción. Se emplea principalmente como disolvente en la fabricación de acetato de celulosa, pinturas, lacas y adhesivo, piel artificial, lubricantes, perfumes, productos farmacéuticos, plásticos, extracción de grasas y aceites, tónicos,etc.


Metil Isobutil Cetona: Se emplea en el des parafinado de aceites lubricantes, como base o componentes de pinturas, esmaltes, lacas, barnices, selladores, adhesivos, resinas, tintas, diluyentes, removedores.; también es común su uso para tensioactivo de tintas, pinturas y pesticidas.


Metil Etil Cetona: Es utilizado en la producción de disolvente para revestimiento, adhesivo, cintas magnéticas, separación de la cera de los aceites lubricantes, tintas de imprenta, cuero sintético, papel transparente, papel aluminio, lacas, quita grasas, extracción de grasas, aceites, ceras y resinas sintéticas. Los solventes constituyen un grupo heterogéneo de hidrocarburos volátiles derivados del petróleo y del gas cuyo punto de ebullición es bajo por lo que se evaporan al entrar en contacto con el aire. Su importancia y patrón de uso determinan su clasificación en: solventes activos, cosolventes, solventes latentes, y diluyentes.




Alcoholes

Metanol: soluble en acetona, esteres. Se usa como solvente industrial, fabricación de formol, acetato de metilo y plastificantes. Como aditivos para gasolinas. Solvente en fabricación de colesterol, estreptomicina, vitaminas y hormonas, desnaturalizante para alcohol etílico. En la industria en general se usa como solvente en la fabricación de lacas, películas, plásticos, jabones, textiles, cuero artificial. En la preparación de removedores de pinturas, barniz, para soluciones anticongelantes.


Isopropanol: Es importante como disolvente de lacas y como conservante. Se emplea en, lociones para la piel, tónico para el pelo, preparación en ondulados permanentes, como solvente en procesos de extracción, anticongelantes, jabones líquidos, limpiadores y adelgazadores para pinturas, en la producción de glicerol, acetato de etilo, acetona, resinas, síntesis orgánicas, etc.


Alifáticos
Gas nafta: Se emplea como solvente para pinturas y diversos usos industriales, como des manchador en tintorerías.

Nafta Deodorizada: Se usa como solvente para pinturas, ceras para calzado, diversos usos industriales y como principal uso, des manchador en tintorerías de lavado en seco.

Gasolina Blanca: Se emplea principalmente como solvente para esmaltes, asfalto, barnices y para resinas naturales. Como agente limpiador y desengrasante, es solvente para grasas y aceites. Su función principal como combustible.


Gasolvente


Heptano: En la elaboración de reactivos de laboratorio; como solvente para pinturas y en la industria papelera, como anestésico, para la preparación de adelgazadores y adhesivos como estándar para la determinación del octanaje en gasolinas, solvente para selladores y tintas.


Hexano: Se usa especialmente como extractor de aceites vegetales, para efectuar reacciones de polimerización; como diluyente de pinturas, solventes en la preparación de adelgazadores, como alcohol desnaturalizado. Como materia prima para síntesis orgánicas, en la elaboración de thinners.


Clorados

Percloroetileno: Se usa como solvente en desengrasado de metales, lavado de ropa en seco y en la fabricación de jabones.

Cloruro de Metileno: Se emplea principalmente como disolvente, tanto en eliminación de pinturas y barnices como en su fabricación.


Glicoéteres

Butil Cellosolve: Solvente para resinas de nitrocelulosa, lacas en espray, lacas de secado rápido, barnices, en textiles para prevenir las manchas de impresión o tejido, solvente para aceites minerales, para detener los jabones en solución ayudando a mejorar las propiedades emulsificantes, en general un solvente inerte, retardador en adelgazadores.


Mezclas

Thinner Standard: Se emplea principalmente como disolvente de pinturas automotrices, selladores, lacas para madera y primarios. Como limpieza y desengrasante de piezas mecánicas, limpieza de carburadores, etc.

REACTORES INDUSTRIALES

El Fe y sus aleaciones ocupa el primer lugar en cuanto a uso comercial se refiere. El aluminio ocupa el segundo lugar después del Fe.

- Deduzca cuál sería un buen material para el reactor y porque?

 Se puede decir que el Fe es el metal duro más usado utilizando éste como elemento matriz para alojar otros elementos aleantes tanto metálicos como no metálicos, que confieren distintas propiedades al material. Se considera que una aleación de hierro es acero si contiene menos de un 2,1% de carbono.

Pero si estamos a favor de la lucha contra la corrosión debemos elegir al Al. Primero, debemos aclarar lo que es ‘corrosión’

Corrosión: La corrosión es una reacción química en la que intervienen 3 factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua. Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo.

Así podemos concluir que la corrosión hace gastar fuertes sumas de dinero a las personas; ya que, aún no se le encuentra una solución que pueda acabar con ella y esto no queda ahí sino que además este en exceso es tóxico.

El Al seguido del Fe es el elemento más aleatorio por lo que también cumple bien su trabajo en reactores químicos y no es un elemento corrosivo

- Utilice la teoría de mar de electrones para explicar las diferencias en la maleabilidad entre el fierro y el aluminio

Por la teoría de mar de electrones podemos deducir que el Fe es un elemento más maleable que el Al porque este último tiene menos electrones que el primero. Los electrones cumplen una función de pegamento y al ser estos móviles permiten el flujo de corriente eléctrica. Con esto podemos concluir quea mayor cantidad de electrones de valencia que posea el metal, el pegamento electrostático será más fuerte; lo cual hará al elemento más maleable y dúctil.

PROCESOS PARA LA OBTENCIÓN DE SOSA

EL PROCESO LEBLANC

Fue uno de los primeros procesos industriales para la producción de ceniza de sosa (carbonato sódico) utilizado durante todo el siglo XIX, llamado así por su inventor, Nicolas Leblanc. Consta de dos etapas: producción de sulfato de sodio a partir de cloruro de sodio, seguido de reacción del sulfato de sodio con carbón y carbonto de calcio para producir carbonato de sodio. El proceso se cayó gradualmente en desuso por su alto grado de contaminación y sustituido por el proceso Solvay.

EL PROCESO SOLVAY

Es un proceso químico utilizado para la fabricación de carbonato de sodio a nivel industrial que sustituyò al proceso anteriormente mencionado por ser considerado menos contminate y "verde".

Fue descubrierto por Schloesing que no pudo darle aplicación industrial y luego estudiado por el industrial y filántropo belga Ernest Solvay.

¿QUÉ ES LA SOSA?

El carbonato de sodio (Na2CO3) es un producto que ha acompañado al hombre desde los albores de la humanidad. Su método de obtención ha evolucionado con el correr del tiempo y también su denominación. En el antiguo Egipto su obtención se basaba en la calcinación de ciertas plantas que rodeaban las lagunas saladas. De esta forma de obtención prevalece hoy en día su denominación internacional "soda ash" (ash en inglés significa ceniza). Evidentemente esta forma de producción artesanal, no permite la obtención de las cantidades necesarias de carbonato de sodio que, por sus múltiples aplicaciones, la sociedad industrial necesita. En 1783 Nicolas Leblanc diseñó un método de obtención revolucionario que producía Na2CO3 a partir de cloruro de sodio, ácido sulfurico, carbón y piedra caliza (CaCO3). Este método resultó ser muy contaminante, luego fue modificado y resultó más limpio, aunque no del todo. Ernest Solvay en 1863 desarrolla el proceso industrial de obtención del carbonato sódico, a partir de dos materias primas naturales ampliamente extendidas como son el cloruro sódico (sal) y el carbonato cálcico (caliza), mediante el proceso al amoniaco. Luego del descubrimiento de este proceso de obtención el Na2CO3 se comienza a denominar también soda Solvay, en honor a su descubridor. Gracias a estos hallazgos la sociedad industrial ha podido lograr el desarrollo que hoy en día ha alcanzado en muchas de sus áreas. Pero actualmente la mayor parte del Na2CO3 se obtiene de un Mineral denominado “trona”. En cuanto a lo que se refiere a su presentación, el carbonato sódico se presenta al mercado como un producto sólido, de color blanco y en dos formas según su granulometría y peso especifico carbonato sódico ligero, pulverulento, y carbonato sódico denso, granular. Para aquellas aplicaciones que requieren un grado de pureza máximo se ha desarrollado el Carbonato Químicamente Puro

ELEMENTO ELEGIDO



Cloruro de sodio

 

Aplicaciones:

v  En la alimentación humana

v  Es necesario para la elaboración de una serie de subproductos de gran importancia química como:

o   Hidróxido de Sodio

o   Cloro

o   Acido Clorhídrico

o   Hipoclorito de Sodio

o   Carbonato de Sodio

o   Cloruro de Amonio

o   Sodio Metálico.

v  Amplia demanda en el proceso de elaboración de los siguientes productos industriales:

o       celulosa y papel

o   rayón y celofán

o   plásticos

o   jabones y detergentes

o   telas y fibras

o   alimentos

o   aceites

o    plaguicidas

o   Vidrio

o   pilas secas

o   medicamentos

v  se usan en la potabilización del agua

v  en galvanizados

v  en la industria metalúrgica

v  en la industria del petróleo

v  antidetonantes de naftas

ENLACE  IÓNICO

Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes. Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla periódica. O sea, el enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos (metales).

Los átomos pueden llegar a estabilizarse al ganar o perder electrones, o al formar iones cargados; la atracción entre iones de carga opuesta produce enlaces iónicos.

Uno o más electrones se transfieren de un átomo electropositivo a otro electronegativo. La distancia entre los iones es suficientemente grande como para que las funciones de onda electrónicas de cada ión no solapen con las del otro; resultando una distribución esférica de carga alrededor de cada núcleo. La interacción culómbica neta entre todos los electrones y el núcleo del catión (Na+) con todos los electrones y el núcleo del anión (Cl -) viene dada por la ley de Coulomb usando solo las cargas netas de los dos iones formados. Como ambos iones tienen cargas netas de signo opuesto, la interacción neta es una atracción. Como resultado, los dos iones tienen menor energía cuando están juntos (interaccionando) que cuando están separados; por lo que se produce el enlace químico.

Propiedades

·      Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.

·      Son duros (resistentes al rayado).

·      No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.

·      Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación.

·      Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.

 

 

ENLACE COVALENTE

Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades altas y muy parecidas (no metales), en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre dos átomos. Cada par de electrones que se comparten es un enlace. Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos. 

En este tipo de enlace las funciones de onda electrónica de los dos átomos deben superponerse, para que se forme enlace químico. Así habrá electrones que pueden describirse como ‘compartidos’ por ambos átomos y que apantallan de forma recíproca las cargas de los dos núcleos.

 

Propiedades

·       Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión.

·       Las temperaturas de ebullición son igualmente bajas.

·       No conducen la electricidad en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten.

·       Son muy malos conductores del calor.

·       La mayoría son poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado que el enlace covalente no los forma, por tanto, si se disuelven tampoco conducen la electricidad.

 

·       ENLACE METÁLICO

Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre muchos átomos. Se crea una nube de electrones que es compartida por todos los núcleos de los átomos que ceden electrones al conjunto.

Este tipo de enlace se produce entre elementos poco electronegativos (metales).

Propiedades

·       Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido).

·       Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones deslocalizada) y del calor (facilidad de movimiento de electrones y de vibración de los restos atómicos positivos).

·       Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión. Esto no ocurre en los sólidos iónicos ni en los sólidos covalentes dado que al aplicar presión en este caso, la estructura cristalina se rompe.

·       Son en general duros (resistentes al rayado).

·       La mayoría se oxida con facilidad.

EL CURIOSITY

 

El robot móvil Curiosity mira al futuro y lleva instrumentación que nos permitirá entender no solo la evolución física del planeta vecino a lo largo de su historia, sino también preparar el terreno para informar su explotación futura. Tanto si fue habitable como si no lo fue. Su aterrizaje, previsto para el 6 de agosto, se realizará más cerca de su destino final, el monte Sharp en el centro del cráter Gale, el lugar donde realizará sus operaciones científicas, entre ellas la búsqueda de indicios de vida presente o pasada en el Planeta rojo. Si todo sale como está previsto, el rover se posará exactamente a los pies de la montaña, un lugar privilegiado para realizar investigaciones, pero esta decisión añade aún más peligro a la maniobra, según reconoce la propia agencia espacial norteamericana.
En pocas palabras, tendremos datos para entender si en el pasado pudo existir vida en condiciones muy primitivas y comprender qué pudo ocurrir con ella, pues hoy no se ven rastros aparentes de la misma en su superficie. Estos nuevos conocimientos, junto con los que ahora tenemos sobre la presencia de océanos en la superficie de Marte hace miles de millones de años, y que hemos obtenido en los últimos años gracias a misiones anteriores, que incluyen la Mars Express de la ESA, nos permitirán ampliar de forma muy importante lo que sabemos acerca del origen y evolución de la vida en nuestro planeta. Este conocimiento es importante para la gestión de nuestro planeta en las condiciones actuales.